問題詳情：
下表是25°C時某些鹽的溶度積常數和弱*的電離平衡常數，下列説法正確的是（ ）
化學式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A．相同濃度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的大小關係是
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．碳**溶液中滴加少量*水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol•L-1 HClO溶液中滴加NaOH溶液至c（HClO）：c（ClO-）=1：3，此時溶液pH=8
D．向濃度均為1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉澱
【回答】
C
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
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