寫出下列反應的熱化學方程式。（1）N2(g)與H2(g)反應生成17gNH3(g)，放出46.1kJ熱量。

問題詳情：

寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）N2(g)與H2(g)反應生成17gNH3(g)，放出46.1kJ熱量。__

（2）1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量。__

（3）1molCO完全轉化為CO2放出283kJ的熱量。__

（4）24gC(s)與足量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ熱量。__

（5）1L1mol·L－1稀鹽*跟1L1mol·L-1NaOH溶液發生中和反應放出57.3kJ熱量。___

【回答】

【*】    (1). N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.2kJ·mol-1    (2). C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH＝－1366.8kJ·mol-1    (3). 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH＝－566kJ·mol-1    (4). C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  ΔH＝+131.3kJ·mol-1    (5). HCl(ag)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ·mol-1

【解析】

【分析】

（1）17gNH3(g)為1mol，可按生成1moNH3書寫熱化學方程式，也可將物質的量及46.1kJ同時擴大二倍進行書寫。

（2）按題意，將文字表述轉化為熱化學方程式。

（3）可寫出1molCO完全轉化為CO2的熱化學方程式，也可寫出2molCO完全轉化為CO2時的熱化學方程式。

（4）24gC(s)為2mol，可寫出1molC(s)與足量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式。

（5）可依題意，直接寫出該中和反應的熱化學方程式。

【詳解】（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.2kJ·mol-1。*為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.2kJ·mol-1；

（2）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH＝－1366.8kJ·mol-1。*為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH＝－1366.8kJ·mol-1；

（3）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH＝－566kJ·mol-1。*為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH＝－566kJ·mol-1；

（4）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  ΔH＝+131.3kJ熱量。*：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  ΔH＝+131.3kJ·mol-1；

（5）HCl(ag)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ·mol-1。*為：HCl(ag)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ·mol-1。

【點睛】一個熱化學反應，熱化學方程式可以寫出無數個，但熱焓變與化學計量數的比值是一個定值。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：填空題