池州市某中學化學興趣小組設計瞭如圖所示裝置進行實驗（夾持及加熱裝置已略去），探究氨的催化氧化反應及其產物的有關...

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問題詳情：

池州市某中學化學興趣小組設計瞭如圖所示裝置進行實驗（夾持及加熱裝置已略去），探究氨的催化氧化反應及其產物的有關*質．

請回答下列問題：

（1）裝置A中先後發生兩個反應生成NH3和O2，反應的化學方程式分別為、　　．

（2）裝置D的作用是　　，若取消裝置D，在裝置E中觀察到白*，原因是．

（3）裝置F中銅片上發生反應的離子方程式為　　，為了使銅片的溶解速率加快，可向裝置F中加入的少量下列物質是　　（填字母）．

A．Na2CO3 B．AgNO3 C．H2SO4 D．FeSO4

（4）裝置G的作用是將NO轉化成NO2，已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O+NaNO3，NO和NO2混合氣體的組成NOx，要使混合氣體完全被NaOH溶液吸收，x的取值範圍是　　．

【回答】

【考點】氨的化學*質．

【專題】實驗設計題．

【分析】（1）A中發生反應：*化銨分解生成氨氣和*化*，*化*與過氧化*反應生成*化*和水、氧氣；

（2）濃硫*具有**和吸水*，產物中有NO和NH3，NO會被O2氧化生成NO2，在於空氣中的水蒸氣反應生成HNO3，而HNO3與NH3會產生白*；

（3）銅與稀**反應生成**銅和一氧化氮和水，**根離子在**環境下具有強的氧化*，能夠溶解銅；

（4）由方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，NO單獨不能被吸收，NO和NO2混合氣體被NaOH溶液被完全吸收，滿足n（NO2）：n（NO）≥1，當n（NO2）：n（NO）=1時x值最小，計算x的最小值，因為混有NO，所以x最大值＜2，據此確定x取值範圍．

【解答】解：（1）A中發生反應：*化銨分解生成氨氣和*化*，*化*與過氧化*反應生成*化*和水、氧氣，方程式：NH4ClNH3↑+HCl↑；2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑；

故*為：NH4ClNH3↑+HCl↑；2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑；

（2）濃硫*具有**和吸水*，所以裝置D作用除去氨氣和水蒸氣；

產物中有NO和NH3，NO會被O2氧化生成NO2，在於空氣中的水蒸氣反應生成HNO3，而HNO3與NH3會產生白*；

若取消D，一氧化氮和氧氣反應生成的二氧化氮和水反應生成**，**和氨氣反應生成**銨固體，所以在E中僅觀察到大量白*；

故*為：除去氨氣和水蒸氣；生成的NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成NH4NO3；

（3）銅與稀**反應生成**銅和一氧化氮和水，離子方程式：2NO3﹣+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；

**根離子在**環境下具有強的氧化*，能夠溶解銅，為了使銅片的溶解速率加快，可向裝置F中加入的少量下列物質是BC；

故*為：2NO3﹣+3Cu+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；BC；

（4）由方程式可知，NO單獨不能被吸收，NO和NO2混合氣體被NaOH溶液被完全吸收，滿足n（NO2）：n（NO）≥1，當n（NO2）：n（NO）=1時x值最小，x最小值為＞=1.5，因為混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值範圍為1.5≤x＜2，

故*為：1.5≤x＜2．

【點評】本題考查了氨氣、**的製備及*質檢驗，明確氨氣、**的*質是解題關鍵，注意**根離子在**環境下的強氧化*，題目難度中等．