某校同學設計下列實驗，探究CaS脱除煙氣中的SO2並回收S。實驗步驟如下：步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒...

問題詳情：

某校同學設計下列實驗，探究CaS脱除煙氣中的SO2並回收S。實驗步驟如下：

步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中並加入*醇作溶劑(如下圖所示)。

步驟2.向CaS的*醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2。

步驟3.過濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收*醇(沸點為64.7 ℃)，所得殘渣與步驟3的濾渣合併。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質S。

(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優點是________________。

(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫*鈣的化學方程式為________________，三口燒瓶中最後殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是________________。

(3) 步驟4“回收*醇”需進行的*作方法是________________。

(4) 步驟5為使濾渣中S儘可能被萃取，可採取的*作方案是________________。

(5) 請設計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液製備Na2S2O3·5H2O的實驗方案：

稱取稍過量硫粉放入燒杯中，__________________________________________，用濾紙吸乾。

已知：① 在液體沸騰狀態下，可發生反應Na2SO3＋S＋5H2ONa2S2O3·5H2O。

②硫不溶於Na2SO3溶液，微溶於乙醇。

③為獲得純淨產品，需要進行脱*處理。

④須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活*炭。

【回答】

【*】能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等    2CaS＋3SO22CaSO3＋3S    CaSO3被系統中O2氧化    蒸餾，收集64.7 ℃餾分    加入CS2，充分攪拌並多次萃取    加入適量乙醇充分攪拌，然後加入Na2SO3吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸並保持微沸，在不斷攪拌下，反應至液麪只有少量硫粉時，加入活*炭並攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，用乙醇洗滌   

【解析】 (1)根據圖示可知用的儀器X為恆壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優點是：能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等，便於液體流下；

(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫*鈣的化學方程式為：2CaS+3SO2CaSO3+3S，三口燒瓶中最後殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是：CaSO3被系統中O2氧化；

(3)從濾液中回收*醇(沸點為64.7℃)，步驟4“回收*醇”需進行的*作方法是：蒸餾，收集64.7℃餾分；

(4)步驟5為使濾渣中S儘可能被萃取，可採取的*作方案是：加入CS2，充分攪拌並多次萃取；

(5)已知：①在液體沸騰狀態下，可發生反應Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3•5H2O；

②硫不溶於Na2SO3溶液，微溶於乙醇。

③為獲得純淨產品，需要進行脱*處理。

④須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活*炭，

因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液製備Na2S2O3•5H2O的實驗方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，加入適量乙醇充分攪拌，然後加入Na2SO3吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸並保持微沸，在不斷攪拌下，反應至液麪只有少量硫粉時，加入活*炭並攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，用乙醇洗滌。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題