．25℃時，弱*的電離平衡常數如表所示，下列説法正確的是 A．物質的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關係為：p...

問題詳情：

．25℃時，弱*的電離平衡常數如表所示，下列説法正確的是

  A．物質的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關係為：pH（ NaCN）> pH（Na2 CO3）pH（CH3 COONa）

    B．amol·L－1 HCN與6 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中

c（Na＋）>c（CN－），則a一定小於b

    C．向*醋*中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導電能力先增大，後減小

    D．將0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，無明顯現象，説明未反應

【回答】

【*解析】【解析】C   解析：A．根據電離平衡常數可知**強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，**越弱，對應*鹽中*根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質的量濃度的各溶液pH關係為：pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN）＜pH（Na2CO3），故A錯誤； B．如c（Na+）＞c（CN-），根據溶液電中*可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈鹼*，a＜b或a=b都符合，故B錯誤； C．溶液導電能力與離子濃度成正比，稀釋過程中促進醋*電離，溶液中離子濃度 先增大後減小，所以溶液導電能力先增大後減小，故C正確； D．將0.1 mol•L-1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，反應生成的NaHCO3和NaCN都溶於水，無明顯現象，故D錯誤；

故*選C

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題