為確定某大理石樣品的純度，某興趣小組進行如下實驗：稱取該大理石(主要成分是CaCO3，雜質不參加反應)加入燒杯...

問題詳情：

為確定某大理石樣品的純度，某興趣小組進行如下實驗：稱取該大理石(主要成分是CaCO3，雜質不參加反應)加入燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽*至完全反應。反應結束後，稱量燒杯及其中物質的總質量(溶解的氣體忽略不計)，有關數據記錄如下表。

(1)實驗中判斷碳*鈣已經完全反應的方法是   。

(2)實驗中產生的二氧化碳質量為  克，請計算該大理石樣品的純度。(計算結果精確到0.1%)

【回答】

繼續滴入稀鹽*，觀察到不再產生氣泡

3.3

解：設8.5克大理石樣品中碳*鈣的質量為x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

100　　　　　　　　　　　　　44

x                            3.3 g

＝

x＝＝7.5 g

大理石樣品的純度＝×100%≈88.2%

答：該大理石樣品的純度約為88.2%。

知識點：製取氧氣

題型：實驗題