為了測定某石灰石礦樣的純度（其中所含雜質不與*反應），某同學按如下流程進行實驗：用鹽*溶解礦樣→乾燥所得氣體→...

問題詳情：

為了測定某石灰石礦樣的純度（其中所含雜質不與*反應），某同學按如下流程進行實驗：

用鹽*溶解礦樣→乾燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據NaOH溶液的增重計算礦樣的純度

實驗過程中所取礦樣的質量為10.0 g。實驗裝置如下圖所示：

（1）A為溶解礦樣的裝置，若已準備了長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導氣管，為完成溶解至少需要的實驗儀器是                                          。

（2）A中發生反應的化學方程式                                    。

（3）B中所盛試劑是              。

（4）根據上述裝置進行實驗，下列情況會使實驗結果產生偏差的是_______（填序號）。

①實驗開始前，A、B裝置及導管內殘留有少量空氣

②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體

③氣體通過速度過快，二氧化碳來不及被NaOH溶液全部吸收

④實驗結束時，系統內還殘留有少量二氧化碳氣體

（5）將*入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（圖中的D），有得於提高實驗的準確度，其理由是_____________________________________________________________________。

（6）改進實驗裝置並進行正確的*作，可以正確測定出礦樣的純度。若此時C裝置在實驗後其質量增加了3.6 g，則該礦樣的純度為_________%。

【回答】

（1）錐形瓶

（2）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

（3）濃H2SO4

（4）①②③④

（5）可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體充分被吸收

（6）81.8

解析：依據實驗製取二氧化碳實驗裝置可知，該反應的反應容器是錐形瓶；濃硫*具有吸水*，因此B裝置盛有濃硫*乾燥A中產生CO2；多孔的球泡可以增大氣體與液體接觸面積，便於氣體充分被吸收；C裝置增加的質量為3.6 g，即為碳*鈣和鹽*反應生成二氧化碳質量，抓住CO2質量求出礦石中碳*鈣質量，進而求出礦石樣品中碳*鈣質量分數。

知識點：未分類

題型：實驗題