現有常温下*、乙、*三種溶液，*為0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L－1的HCl溶液，*...

問題詳情：

現有常温下*、乙、*三種溶液，*為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，*為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

（1）*溶液的pH＝________。

（2）*溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。

（3）常温下，用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。

①n(H＋)　　　　　②c(H＋)     ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-)    ④c(OH－)

（4）*、乙、*三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關係為___________。

（5）某同學用*溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL*溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關問題：

①*溶液滴定*溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②a＝________。

【回答】

13    H2OH++OH-,CH3COOHCH3COO-+H+    ①④    *>*＝乙    圖 2    20.00   

【解析】

(1)0.1mol•L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根據Kw=c(H+)•c(OH-)計算溶液中c(H+)，再根據pH=-lgc(H+)計算溶液的pH值；

(2)溶液中存在水和醋*，都是弱電解質，存在電離平衡；

(3)用水稀釋①0.01mol•L-1的CH3COOH溶液，醋*的電離程度增大，溶液中*離子的物質的量增大，由於體積增大程度較大，所以*離子濃度減小，據此分析判斷；

(4)*或鹼抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，據此分析判斷；

(5)乙*為弱電解質，滴定終點時，溶液呈鹼*，結合圖像分析解答。

【詳解】

(1)0.1mol•L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)= mol/L=10-13mol/L，故該溶液的pH=-lg10-13=13，故*為：13；

(2)0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中存在溶劑水、水為弱電解質，溶質乙*為弱電解質，存在電離平衡為CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故*為：H2O⇌OH-+H+、CH3COOH⇌CH3COO-+H+；

(3)①用水稀釋0.01mol•L-1的CH3COOH溶液，醋*的電離程度增大，溶液中*離子的物質的量增大，故①正確；②用水稀釋0.01mol•L-1的CH3COOH溶液，醋*的電離程度增大，溶液中*離子的物質的量增大，由於體積增大程度較大，所以*離子濃度減小，故②錯誤；③加水稀釋0.01mol•L-1的CH3COOH溶液，醋*的電離平衡常數Ka=不變，c(H+)減小，所以增大，則減小，故③錯誤；④用水稀釋0.01mol•L-1的CH3COOH溶液，c(H+)減小，Kw不變，所以c(OH-)增大，故④正確；故*為：①④；

(4)*或鹼抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進水的電離，乙*是弱電解質，*氧化*、*化*是強電解質，所以相同物質的量濃度的乙*和鹽*和*氧化*，鹽*中水電離出的*氧根離子濃度小於醋*，相同物質的量濃度的鹽*和*氧化*對水電離抑制程度相等，鹽*中水電離出的*氧根離子濃度等於*氧化*溶液中水電離出的*氧根離子濃度，所以水電離出的*氧根離子濃度大小順序是：*＞*=乙，故*為：*＞*=乙；

(5)①醋*為弱電解質，滴定過程中pH變化較鹽*緩慢，滴定終點時溶液呈鹼*，則滴定醋*溶液的曲線是圖2，故*為：圖2；

②滴定終點時n(CH3COOH)=n(NaOH)，則a=20.00mL，反應生成了醋**，醋*根離子發生水解，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，溶液顯示鹼*pH＞7，故*為：20.00。

知識點：*鹼中和滴定

題型：填空題