常温下，向100mL0.01mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1的MOH溶液，圖中所示曲線...

問題詳情：

常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列説法正確的是(　　)

A．HA為弱*

B．在N到K間任意一點對應的溶液中：c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

C．K點對應的溶液中：c(M＋)＋c(MOH)＝c(A－)

D．常温下，MA溶液的pH>7

【回答】

解析：選B。A項，由於0.01 mol·L－1的HA溶液pH＝2，所以HA為強*，pH＝7時，加入的MOH溶液過量，則MOH為弱鹼，錯誤；B項，符合電荷守恆，正確；C項，當加入100 mL MOH時，相當於MA與MOH等體積混合，c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，錯誤；D項，常温下，MA溶液中M＋水解應呈**，pH<7，錯誤。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題