700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）...

問題詳情：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2＞t1）：

下列説法正確的是（　　）

A．反應在t1 min內的平均速率為v（H2）= mol•L﹣1•min﹣1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）=0.40 mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數不變

D．温度升高至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

【回答】

【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．

【分析】A．根據v=結合化學反應速率之比等於化學計量數之比計算反應速率；

B．CO與H2O按物質的量比1：1反應，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO和0.6mol H2O到達平衡時對應生成物的濃度、物質的量相同；

C．保持其他條件不變，增加一種反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，另一種反應物的轉化率增大；

D．根據平衡時各物質的濃度計算原平衡常數，比較不同温度下的平衡常數大小可判斷反應的吸放熱．

【解答】解：A．v（CO）===mol/（L•min），則v（H2）=mol/（L•min），故A錯誤；

B．CO與H2O按物質的量比1：1反應，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡時生成物的濃度對應相同，t1min時n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min時n（H2O）=0.2mol，説明t1min時反應已經達到平衡狀態，根據化學方程式可知，則生成的n（CO2）=0.4mol，故B正確；

C..保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O轉化率減小，H2O的體積分數會增大，故C錯誤；

D．t1min時反應已經達到平衡狀態，此時c（CO）==0.4mol/L，c（H2O）==0.1mol/L，c（CO2）=c（H2）==0.2mol/L，則k==1，温度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，説明温度升高，平衡是向左移動的，那麼正反應應為放熱反應，故D錯誤；

故選B．

【點評】本題屬於基本理論中化學平衡問題，主要考查學生對速率概念與計算，平衡常數概念與計算，平衡移動等有關內容理解和掌握程度，題目難度中等，本題要深刻理解一些基本概念的內涵和外延．

知識點：化學平衡

題型：選擇題