問題詳情:
有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素.A是宇宙中最豐富的元素.D原子核外有1個未成對電子,D+比E原子少一個電子層,E原子得一個電子填入3p軌道後,3p軌道呈全充滿狀態.G原子的2p軌道有2個未成對電子,M的最高化合價和最低化合價的代數和為4,與G的原子序數相差8.L位於週期表第12縱行且是六種元素中原子序數最大的.R是由M、L形成的化合物,其晶胞結構如圖所示.請回答下列問題:
(1)E元素的電負* M元素的電負*(填“>”、“<”或“=”).
(2)G的第一電離能比它同週期前一族相鄰元素的第一電離能 (填“大”或“小”).
(3)E﹣的最外層共有 種不同運動狀態的電子,最外層電子分屬 個能級.M2E2廣泛用於橡膠工業,在該化合物分子中,所有原子最外層均滿足8電子穩定結構.則在M2E2分子中M原子的雜化類型是 ,M2E2是 分子(填“極*”或“非極*”).
(4)M和G形成的一種化合物分子式為MG2,該分子的VSEPR模型為 ,分子的空間構形為 .
(5)L的價電子排布式為 ,該元素位於週期表中 族.
(6)R的化學式為 (用元素符號表示),屬於 晶體.已知R晶體的密度為ρ g•cm﹣3,則該晶胞的邊長a= cm,(阿伏加德羅常數用NA表示).
【回答】
【考點】位置結構*質的相互關係應用;晶胞的計算.
【專題】元素週期律與元素週期表專題.
【分析】有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素,A是宇宙中最豐富的元素,A為*元素;E原子得一個電子填入3p軌道後,3p軌道呈全充滿狀態,則E為Cl;D原子核外有1個未成對電子,D+比E原子少一個電子層,則D為Na;G原子的2p軌道有2個未成對電子,原子核外電子排布為1s22s22p4,故G為O元素;M的最高化合價和最低化合價的代數和為4,與G的原子序數相差8,則M為S元素.L位於週期表第12縱行且是六種元素中原子序數最大的,則L為Zn,據此解答.
【解答】解:有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素,A是宇宙中最豐富的元素,A為*元素;E原子得一個電子填入3p軌道後,3p軌道呈全充滿狀態,則E為Cl;D原子核外有1個未成對電子,D+比E原子少一個電子層,則D為Na;G原子的2p軌道有2個未成對電子,原子核外電子排布為1s22s22p4,故G為O元素;M的最高化合價和最低化合價的代數和為4,與G的原子序數相差8,則M為S元素.L位於週期表第12縱行且是六種元素中原子序數最大的,則L為Zn.
(1)同主族自上而下電負*減小,故元素的電負*G(O)>M(S),故*為:>;
(2)G為氧元素,它同週期前一族相鄰元素為N元素,N原子2p能級容納3個電子,為半滿穩定狀態,故氧元素第一電離能比氮元素的小,
故*為:小;
(3)Cl﹣的最外層共有8個電子,有8種不同運動狀態的電子,最外層電子分屬3s、3p 2個能級.S2Cl2廣泛用於橡膠工業,在該化合物分子中,所有原子最外層均滿足8電子穩定結構,則結構式為Cl﹣S﹣S﹣Cl,則在S2Cl2分子中S原子的雜化類型是sp3,不是對稱結構,屬於極*分子,
故*為:8;2;sp3;極*;
(4)SO2分子中S原子價層電子對數為2+=3,VSEPR模型為平面三角形,分子的空間構形為V形,
故*為:平面三角形;V形;
(5)L為Zn,價電子排布式為3d104s2,該元素位於週期表中ⅡB族,
故*為:3d104s2;ⅡB;
(6)R是由S、Zn形成的化合物,晶胞中黑*球數目為4,灰*球數目為8×+6×=4,故化學式為ZnS,屬於離子晶體,晶胞質量為4×g,晶體的密度為ρ g•cm﹣3,則該晶胞的體積為=cm3,故晶胞邊長為cm,
故*為:ZnS;離子;.
【點評】本題是對物質結構的考查,涉及原子核外電子排布、電負*、電離能、雜化方式、空間構型、晶胞計算等,需要學生具備紮實的基礎,難度中等.
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題