問題詳情:
某化學興趣小組進行了一系列探究活動,請你一同參與。
【探究一】:調查我市某河段水資源質量狀況
⑴水的硬度是一項重要的化學指標。日常生活中可以用 ▲ 區分硬水與軟水, 現象分別是 ▲ 、 ▲ 。
⑵天然水中含有許多雜質,可利用沉澱、吸附、消毒等方法淨化,可利用 ▲ 、
▲ 等方法降低水的硬度。
牛頭牌化肥――*首創 主要成分:碳**銨(NH4HCO3) 淨含量:50kg/袋 “牛頭”化肥有限責任公司出品 |
⑶化肥施用不當是引起水源污染的原因之一,我們必須學會科學施肥的方法。某生產碳**銨(NH4HCO3) 化肥的企業,作了一個如右圖所示的大型户外廣告。
經過質量監督部門檢測發現該化肥的含氮量為17.5%,則其中NH4HCO3的質量分數為
▲ 。
【探究二】某研究*學習小組的同學用電解水的方法測定水的組成後提出問題:“測定水的組成還有其他的方法嗎?”經過討論後,得到了肯定的*,邀請你一起對此展開探究。
[設計方案]*同學利用*氣還原氧化銅的原理和上圖裝置及*品進行實驗(*作規範)。裝置A中發生反應的化學方程式為 ▲ ,洗氣瓶B中濃硫*的作用為 ▲ 。
[實驗探究]當玻璃管中固體由黑*轉變為紅*時,實驗測得:
①裝置C的玻璃管和其中固體的總質量在反應後減少了1.6g;
②裝置D的乾燥管和其中物質的總質量在反應後增加了1.82g,用此數據算得水中H、O元素的質量比為 ▲ ,而由水的化學式算得H、O元素的質量比為 ▲ 。
[分析交流]針對上述結果與理論值有偏差,乙同學認為:該裝置存在缺陷,此觀點得到了大家的認同,你對此改進的方法是 ▲ (假設生成的水完全被D中鹼石灰吸收,裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計)。小組同學用改進後的裝置重新實驗得到了正確結果。
[意外發現]*同學不小心將反應後的少量紅*固體a灑落到少量稀硫*中了,發現除了有紅*固體b以外,溶液的顏*由無*變為藍*。
[提出問題]這裏溶液的顏*為什麼會變藍呢?
[查閲資料]①CuO被還原的過程中會有Cu2O生成,Cu2O也能被還原成Cu;
②Cu2O固體是紅*的,它與稀硫*的反應為:
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.學科王
[得出結論]紅*固體a中含有Cu2O。
[分析交流]紅*固體a中含有Cu2O是否會影響水組成的測定結果 ▲ (填“影響”或“不影響”)。
[提出猜想]針對紅*固體a的成分,小組同學提出猜想①是:Cu2O和Cu;猜想②是:
▲ 。
[拓展探究]丁同學利用改進後的裝置及*品重新實驗,通過測量反應前後固體質量的方法去確定哪種猜想成立,他已稱得:①玻璃管的質量;②反應前紅*固體a和玻璃管的總質量,完全反應後,你認為他還需要稱量 ▲ 的質量。
[教師點撥]稱取一定質量的紅*固體a與足量的稀硫*充分反應後,經過濾、洗滌、乾燥後再稱量紅*固體b的質量,也可以確定哪種猜想成立。
[定量分析]小組同學再次實驗,他們開始稱取質量為3.6g的紅*固體a,與足量的稀硫*完全反應後得到紅*固體b為2g 。假如3.6g紅*固體a都是Cu2O,請你計算出生成銅的質量(利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O進行計算,寫出計算過程);然後,通過與實際得到的固體2g進行比較,判斷猜想 ▲ 成立(填①或②)。
【回答】
【探究一】:
⑴肥皂水;出現較少泡沫(較多浮渣)、出現較多泡沫(較少浮渣).
⑵蒸餾、煮沸;
⑶17.5﹪÷14/79=98.75﹪或17.5﹪/17.72﹪=98.76﹪
【探究二】
[設計方案]Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、
除去生成*氣中的水蒸氣/乾燥*氣;
[實驗探究]11∶80、1∶8;
[分析交流]在D裝置後面再連接一個乾燥管;
[得出結論][分析交流]不影響;
[提出猜想]Cu2O;
[拓展探究]反應後紅*固體a和玻璃管。
[定量分析]①。(寫出計算過程)
解:設3.6g紅*固體a都是Cu2O,則完全反應後生成銅的質量為x, Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 144 64 3.6g x
解得 x =1.6g 與得到的紅*固體2g不符,説明紅*固體中含有氧化亞銅和銅.
知識點:二氧化碳製取的研究
題型:實驗題