A、B、D、E、F五種元素的原子序數依次增大，除F為過渡元素外，其餘四種均是短週期元素。已知：①F的單質為生活...

問題詳情：

A、B、D、E、F五種元素的原子序數依次增大，除F為過渡元素外，其餘四種均是短週期元素。已知：①F的單質為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；②E原子的價電子排布為msnmpn，B原子的核外L層電子數為奇數；③A、D原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：

(1)F的穩定價態離子的電子排布式是________________，A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

(2)對於B的簡單*化物，其中心原子的軌道雜化類型是________，分子的空間構型為________________，該*化物易溶於D的簡單*化物的主要原因是______________。

(3)D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極*較強的是________(用具體的化學鍵表示)。

(4)如圖所示的晶胞是由A、D兩元素組成的，下列有關該晶體的説法中正確的是________。

a．該晶體的化學式為AD

b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵

c．該晶體熔點可能比SiO2晶體高

d．該晶體可溶於水

【回答】

解析　由已知①知F為鐵元素；由已知③知A、D分別是第ⅣA、ⅥA族元素，結合幾種元素原子序數關係及已知②可判斷A是碳元素、D是氧元素、E是硅元素、B是氮元素。(4)由所給晶胞圖知該晶體屬於原子晶體，組成仍為CO2，碳、氧之間形成單鍵，因CO鍵鍵長比SiO鍵短，故該CO2原子晶體的熔點可能比SiO2高且不溶於水。

*　(1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5　Si＜C＜O＜N

(2)sp3　三角錐型　NH3與H2O分子間易形成*鍵

(3)CO　(4)c

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：推斷題