問題詳情:
(2020·巴中模擬)向10g大理石樣品中分兩次加入一定溶質質量分數的稀鹽*(雜質不溶於水,也不與稀鹽*反應),充分反應後燒杯內物質總質量的變化如圖所示。
請計算:
(1)生成二氧化碳的質量為________g。
(2)所用稀鹽*的溶質質量分數。(寫出計算過程)
【回答】
(1)稀鹽*和碳*鈣反應生成*化鈣和水、二氧化碳,根據質量守恆定律可得,生成的二氧化碳的總質量為10g+50g+50g-106.7g=3.3g (2)由於加入第一個50g稀鹽*對應生成10g+50g-57.8g=2.2g二氧化碳,所以生成3.3g二氧化碳時消耗的鹽*的質量為75g,即第二次加入的稀鹽*剩餘,設所用稀鹽*的溶質質量分數為 x,
解得 x=7.3%
答:所用稀鹽*的溶質質量分數為7.3%
【解析】解:(1)稀鹽*和碳*鈣反應生成*化鈣和水、二氧化碳,根據質量守恆定律可得,生成的二氧化碳的總質量為10g+50g+50g-106.7g=3.3g。 (2)由於加入第一個50g稀鹽*對應生成10g+50g-57.8g=2.2g二氧化碳,所以生成3.3g二氧化碳時消耗的鹽*的質量為75g,即第二次加入的稀鹽*剩餘,設所用稀鹽*的溶質質量分數為 x,
解得 x=7.3%
答:所用稀鹽*的溶質質量分數為7.3%。
【分析】(1)根據質量守恆定律可得,生成的二氧化碳的總質量=反應物質總質量-反應後燒杯裏剩餘的質量。 (2)根據反應圖,第一次加入50g鹽*,鹽*恰好完全反應,計算出生成二氧化碳的質量。再根據化學方程式進行計算。
知識點:未分類
題型:計算題