應用*鹼中和滴定原理測定某市售白醋的含量。I.實驗步驟(I)量取10.00mL食用白醋，稀釋到100mL，得到...

問題詳情：

應用*鹼中和滴定原理測定某市售白醋的含量。

I.實驗步驟

(I)量取10.00mL食用白醋，稀釋到100mL，得到待測白醋溶液，取待測白醋溶液20.00mL於錐形瓶中，向其中滴加幾滴________作指示劑。

(2)鹼式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時的液麪位置如圖所示，此時的讀數_____mL。

(3)滴定過程中，滴至_________________時即為滴定終點，記錄NaOH溶液的最終讀數。重複滴定4次。

Ⅱ.實驗記錄

Ⅲ.數據處理與討論

(4)按實驗所得數據，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。

(5)在本實驗的滴定過程中，下列*作會使實驗結果偏大的是________(填選項字母)。

a.鹼式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

b.鹼式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池，滴定後氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液後，再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

【回答】

   (1). *酞    (2). 0.60    (3). 溶液由無*恰好變為淺紅*，且半分鐘內不褪*    (4). 0.07500    (5). ab

【解析】

【分析】

(1)強鹼滴定弱*，達到終點時溶液為強鹼弱*鹽，顯鹼*，結合指示劑變*範圍選擇合適的指示劑；

(2)根據滴定管的結構和精確度來解答；

(3)滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏*變化，判定滴定終點，溶液由無*恰好變為紅*，並在半分鐘內不褪*；

(4)先根據數據有效*，然後計算消耗標準液平均體積，依據c(待測)=，計算醋*濃度；

(5)分析*作對消耗標準液體積的影響，依據c(待測)=進行誤差分析。

【詳解】(1)用*氧化*溶液滴定醋*溶液，滴定達到終點時生成的醋**溶液，顯鹼*，*酞變*範圍為8.2-10.0，為減小誤差，應選擇*酞做指示劑；

(2)滴定管小數在上部，大數在下部，精確度為0.01mL，所以圖中讀數為：0.60mL；

(3)滴定過程中需要觀察液顏*變化，當溶液由無*恰好變為紅*，並在半分鐘內不褪*為滴定終點；

(4)四次實驗消耗標準液體積分別為：15.00mL；14.95mL；15.05mL；17mL；第四組數據誤差較大，應該捨棄，則消耗NaOH標準液體積為V(NaOH)=mL=15.00mL，則根據滴定公式可得待測醋*溶液的濃度c(CH3COOH)==0.07500mol/L；

(5)a.鹼式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗，導致消耗標準液體積偏大，依據c(待測)=可知，溶液濃度偏大，a符合題意；

b.鹼式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定後氣泡消失，導致消耗標準液體積偏大，依據c(待測)=可知，溶液濃度偏大，b符合題意；

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液後，再加少量水，對消耗標準液體積不產生影響，依據c(待測)=可知，對待測溶液濃度無影響，c不符合題意；

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，導致消耗標準液體積偏小，依據c(待測)=可知，導致待測溶液濃度偏小，d不符合題意；

故合理選項是ab。

【點睛】本題主要考查了中和滴定的有關知識。涉及指示劑的選擇、儀器的選擇、誤差分析等，注意把握中和滴定實驗的原理，根據反應產生的溶液的*鹼*選擇合適的指示劑，注意根據物質的量濃度公式進行誤差分析，把實驗*作的影響都歸結在對消耗標準NaOH溶液的體積上分析，若V(NaOH)偏大，則會導致待測溶液的濃度偏高，反之則偏低。

知識點：*鹼中和滴定

題型：填空題