*、鹼、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．（1）同學們打...

問題詳情：

*、鹼、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．

（1）同學們打開盛濃鹽*和濃硫*試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區分開來，這是為什麼？

（2）右圖是某試劑瓶標籤上的內容．要把10g這種濃硫*稀釋為20%的硫*，需要水的質量為　　g．稀釋濃硫*時，不可將水倒進濃硫*裏，請解釋其原因．　　 

（3）為探究一瓶*氧化*固體的變質情況，同學們進行了如下實驗．

①取少量該固體樣品置於試管中，向其中加入一種無*溶液，發現有氣泡產生，説明該樣品中含有碳**，由此可確定該固體已發生變質．則無*溶液可能是　．

②為探究該固體中是否還有未變質的*氧化*，同學們又進行了如下表所示的實驗．已知碳**的水溶液呈鹼*，它的存在會對*氧化*的檢驗造成干擾．

請根據上圖部分物質的溶解*表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整．

（4）若73 g質量分數為20%的鹽*與127g*氧化*溶液恰好完全中和，試計算反應後所得溶液中溶質的質量分數．

【回答】

【分析】（1）根據濃鹽*的揮發*，區分濃鹽*和濃硫*：濃鹽*瓶口出現白霧，且聞到刺激*氣體．本問具有一定開放*；

（2）根據稀釋前後溶質硫*質量不變計算稀釋時所需要水的量；並解釋*作；

（3）探究一瓶*氧化*固體的變質情況，*氧化*吸收空氣裏的二氧化碳生成碳**．

①利用碳*鹽的*質，檢驗碳**的存在，**氧化*變質；

②選擇合適的試液除去碳**，檢驗*氧化*是否存在．除去碳**時不能使用和生成鹼*物質，避免接下來*氧化*的檢驗；

（4）化學方程式與溶液的溶質質量分數相結合的計算．在利用化學方程式進行計算時，127g是*氧化*溶液的質量，所以不能把127g作為*氧化*的質量而使用．因反應既不產生氣體又無沉澱，反應後所得溶液質量即為*氧化*溶液和稀鹽*溶液的質量和．

【解答】解：（1）濃鹽*易揮發，揮發出的*化*氣體與空氣裏的水蒸氣結合成鹽*的小液滴，瓶口出現白霧；而濃硫*不揮發，無此現象．*化*氣體的刺激*氣味，打開瓶蓋能聞到刺激*氣味的為濃鹽*．

故答：瓶口出現白霧的是濃鹽*，因為濃鹽*有揮發*．（或聞到刺激*氣味的為濃鹽*）

（2）據標籤，瓶內濃硫*質量分數為98%，設需要水的質量為x

10g×98%＝（x+10g）×20% 解之得 x＝39g

故答：39；

如果把密度較小的水倒入密度大的濃硫*裏，水浮在濃硫*上面，濃硫*溶解時放出大量的熱使水沸騰，造成*液飛濺

故答：水的密度較小，浮在濃硫*上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，造成*液飛濺．

（3）①碳*鹽可以與稀鹽*反應放出能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體；

故答：鹽*（或硫*等）

②根據溶解*表，可選擇BaCl2或Ba（NO3）2除去碳**；排除碳**的影響後，滴加*酞試液檢驗*氧化*，無**酞變紅，*溶液中含有*氧化*．

故選BaCl2（或Ba（NO3）2），BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，無**酞變紅；

（4）解：設反應後，生成*化*的質量為x．

HCl+NaOH＝NaCl+H2O

36.5     58.5

73g×20%   x

，

解之得：x＝23.4g

反應後所得溶液中溶質的質量分數為×100%＝11.7%

答：反應後所得溶液中溶質的質量分數為11.7%．

【點評】利用質量守恆計算反應後溶液質量比較直觀：反應既不產生氣體又無沉澱，反應後所得溶液質量即為反應前兩溶液的質量和．

知識點：生活中常見的鹽

題型：填空題