問題詳情:
下表中數據是常温下HClO和H2CO3的電離常數,回答有關問題。
(1)下列能正確表示水解的離子方程式的是______________。
A.HCO3- + H2OH2CO3+OH- B.HClO + H2OClO-+ H3O+
C.HCO3- + H2OCO32--+H3O+ D.CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
(2)濃度相同的①Na2CO3;②NaHCO3;③NaClO三種溶液的pH由小到大排列的順序為(用編號填寫)________________________。
(3)寫出NaClO溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式________________________。
(4)在新制*水中加入少量碳***粉末後,*水的漂白能力增強,請用有關化學知識解釋原因_____________________________________________。
(5)在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,*離子濃度的大小關係是__________。
(6)在pH=8的NaClO和HClO混合液中,c(ClO-)/c(HClO)=____________________。
(7)已知HClO(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH =-a kJ/mol;HCl(aq)溶液與NaOH(aq)反應的ΔH =-b kJ/mol。則HClO在水溶液中電離的ΔH等於____________。
(8)pH=12的NaClO溶液中,c(HClO)=___________mol/L。(精確表達)
【回答】
(1)A(1分); (2)②<③<①(2分);(3)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-(2分);
(4)新制*水中存在可逆反應Cl2+H2OHCl+HClO,加入NaHCO3後,NaHCO3與HCl反應使HCl濃度變小,平衡右移,NaHCO3不與HClO反應,所以HClO濃度增大,*水漂白能力增強 (2分);
(5)c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(CO32-)(2分); (6)3(2分);
(7)+(b-a)kJ/mol(2分); (8)10-2-10-12(2分);
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題