問題詳情:
根據下表提供的數據,判斷下列離子方程式或化學方程式正確的是
化學式 | 電離常數 |
HClO | K=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4×10-7 K2=6×10-11 |
A. 向Na2CO3溶液中滴加少量*水:+2Cl2+H2O===2Cl-+2HClO+CO2↑
B. 向NaHCO3溶液中滴加少量*水:2+Cl2===Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C. 向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O===NaHCO3+HClO
D. 向NaClO溶液中通過量CO2:CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO
【回答】
【*】C
【解析】A.向Na2CO3溶液中滴加少量*水,溶液中碳**過量,鹽*和碳**反應生成碳***,次**和碳**反應生成碳***和次***,反應的離子方程式應為:2CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO3-,故A錯誤;B.向NaHCO3溶液中滴加少量*水,*水中的鹽*和碳***反應生成*化*、二氧化碳和水,次**不能和碳***反應,產物為次**,反應的離子方程式為:HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑,故B錯誤;
C.向NaClO溶液中通入少量CO2,因次**的**強於HCO3-,則反應生成碳***和次**,反應的化學方程式為:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,故C正確;D.向NaClO溶液中通入足量CO2反應生成碳***和次**,反應的化學方程式為:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,故D錯誤。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題