已知HClO和H2CO3電離平衡常數，根據提供的數據判斷，下列離子方程式或化學方程式不正確的是HClOK＝3×...

問題詳情：

已知HClO 和H2CO3電離平衡常數，根據提供的數據判斷，下列離子方程式或化學方程式不正確的是

A. 向NaClO溶液中通入過量CO2：CO2＋NaClO＋H2O== NaHCO3＋HClO

B. 向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O== Na2CO3＋2HClO

C. 向Na2CO3溶液中滴加過量*水：CO32-＋2Cl2＋H2O== 2Cl-＋2HClO＋CO2↑

D. 向NaHCO3溶液中滴加過量*水：HCO3-＋Cl2== Cl-＋HClO＋CO2↑

【回答】

B

【解析】

【詳解】A、由表中數據可知，**：H2CO3>HClO>HCO3-，故向NaClO溶液中通入CO2，應得到的是NaHCO3，A正確；

B、根據表格數據可知，次**的**比碳*的**弱，比碳**根離子的**強，則向NaClO溶液中通入CO2，應得到的是NaHCO3，而不是Na2CO3，B錯誤；

C、*水中有Cl2+H2OHCl+HClO，HCl可以和CO32-反應，使得平衡不斷向右移動，最終生成HClO、CO2、Cl-，C正確；

D、*水中有Cl2+H2OHCl+HClO，HCl可以和HCO3-反應，使得平衡不斷向右移動，最終生成HClO、CO2、Cl-，D正確；

故選B。

【點睛】向NaClO溶液、Ca(ClO)2溶液中通入CO2，均生成碳**鹽，與CO2的量沒有關係。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題