實驗室用含雜質的鋅與稀硫*反應制取*氣，取8g含雜質的鋅粒於燒杯中（所含雜質不溶於水，也不與*反應），向其中加...

問題詳情：

實驗室用含雜質的鋅與稀硫*反應制取*氣，取8 g含雜質的鋅粒於燒杯中（所含雜質不溶於水，也不與*反應），向其中加入74.2 g稀硫*，恰好完全反應後燒杯內剩餘物質的質量為82 g，計算：

（1）雜質的質量　　g。

（2）反應後所得溶液的溶質質量分數。（請寫出計算過程）

【回答】

1.5

解：設鋅的質量為x，生成ZnSO4的質量為y。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65  161  2

x  y  0.2 g

＝　　x＝6.5 g

雜質的質量為8 g－6.5 g＝1.5 g

＝　　y＝16.1 g

反應後所得溶液的溶質質量分數為：×100%＝20%

答：反應後所得溶液的溶質質量分數為20%。

知識點：常見的*和鹼

題型：計算題