用NaOH溶液吸收*氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其...

問題詳情：

用NaOH溶液吸收*氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

(1)圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是________。

(2)SO放電的電極反應式為____________。

(3)電解過程中*極區鹼*明顯增強，用平衡移動原理解釋原因________。

【回答】

*　(1)負　硫*

(2)SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋

(3)H2OH＋＋OH－，在*極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，鹼*增強

解析　根據Na＋、SO的移向判斷*、陽極。Na＋移向*極區，a應接電源負極，b應接電源正極，其電極反應式分別為

陽極：SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋

*極：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

所以從C口流出的是H2SO4，在*極區，由於H＋放電，破壞水的電離平衡，c(H＋)減小，c(OH－)增大，生成NaOH，鹼*增強，從B口流出的是濃度較大的NaOH溶液。

知識點：電解原理

題型：填空題