25℃時，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定...

問題詳情：

25℃時，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列説法錯誤的是（    ）

A．應選用*酞作指示劑

B．M點溶液中存在：c（Na+）>c（A-）

C．Ka（HA）≈2×10-8

D．N點溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）

【回答】

C

【詳解】

A.N點HA和NaOH的物質的量相等，恰好完全反應，溶質為NaA，溶液呈鹼*，應選用*酞作指示劑，A項正確；

B.M點為等物質的量濃度的NaOH和NaA的混合液，溶液呈鹼*，由電荷守恆可知：c（Na+）>c（A-），B項正確；

C.N點為NaA溶液，物質的量濃度為0.005mol/L，PH=9，c(H+)=1×10-9mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，NaA中的A-發生水解：A-+H2OHA+OH-，c(OH-)≈c(HA)，則，則，C項錯誤；

D. N點為NaA溶液，存在質子守恆：c（H+）+ c（HA）=c（OH-），故D正確。

故選C。

【點睛】

強*和弱鹼相互滴定或弱*和強鹼互相滴定時，要注意滴定曲線上的幾個特殊點：中和點，即*鹼恰好中和的點，溶質即為*鹼中和反應生成的鹽；中*點，即溶液恰好呈中*的點，此時的溶質除了鹽外還有剩餘的弱*或弱鹼，經常利用電荷守恆考查離子濃度關係；1:1點，即溶質是鹽和剩餘的*或鹼，兩者物質的量相等，經常考查物料守恆和質子守恆。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題