下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是A．向0.lmol/L、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H...

問題詳情：

下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是

A．向、pH=l的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

B．標準狀況下，將1.12LCO2氣體通入的NaA1O2溶液中：

CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3↓+HCO3-

C．由水電離出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D．向NH4A1(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉澱:

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：A．0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液表示HA-完全電離，加入NaOH溶液：H++OH-=H2O，A錯誤；B．n(CO2）==0.05mol，n(NaAlO2）=0.1mol，二氧化碳不足，生成沉澱和碳**，離子反應為CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH）3↓+CO32-，B錯誤；C．由水電離出的c(H+）=1×10-12 mol/L 的溶液，為*或鹼溶液，鹼溶液中不能大量存在Mg2+，*溶液中I-、H+、NO3-發生氧化還原反應不能共存，C錯誤；D．使SO42-完全沉澱，以1：2反應，生成硫*鋇、*氧化鋁和水，離子反應為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝NH3•H2O+Al(OH）3↓+2BaSO4↓，D正確；*選D。

【考點定位】考查離子共存問題；離子方程式的書寫

【名師點晴】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側重複分解反應、氧化還原反應的離子共存考查。解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應原理，如：鐵與鹽*或稀硫*反應只生成二價鐵；三*化鋁溶液與碳**溶液混合發生的是雙水解反應，而不是複分解反應；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH）2沉澱等。②電解質的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強*、強鹼及可溶*鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恆，而應該優先滿足電子守恆、電荷守恆及原子守恆。④注意反應物的用量對離子反應的影響。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題