下列有關熱化學方程式的敍述正確的是（　　）A．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽*完全中和，放出28.7kJ的...

問題詳情：

下列有關熱化學方程式的敍述正確的是（　　）

A．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽*完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋*和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：

NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ•mol﹣1

B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩定

C．已知反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，則H2的燃燒熱為571.6kJ•mol﹣1

D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

【回答】

【考點】熱化學方程式．

【專題】化學反應中的能量變化．

【分析】A、應注意弱電解質的電離是吸熱的；

B．從金剛石和石墨的轉化關係式可見，金剛石能量比石墨高；

C、燃燒熱是可燃物為1mol；

D、完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，反應熱大小比較包括正負．

【解答】解：A、中和熱指的是在稀溶液中，強*和強鹼反應生成1mol水時放出的熱量．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽*完全中和生成0.5mol水時，放出28.7kJ的熱量，即中和熱的數值為57.4kJ/mol，但稀醋*為弱*，電離吸熱，故稀醋*和稀NaOH溶液反應的中和熱應小於57.4kJ/mol，故A錯誤；

B．金剛石比石墨能量高，能量越低越穩定，則石墨比金剛石穩定，故B正確；

C、反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，則H2的燃燒熱為285.8kJ•mol﹣1，故C錯誤；

D、完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量多，反應熱越小，所以△H1＜△H2，故D錯誤；

故選B．

【點評】本題考查了燃燒熱、中和熱以及由吸放熱的過程判斷物質能量的高低，較簡單．

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題