問題詳情:
為探究化學反應前後,反應物與生成物之間的質量關係,三位同學分別做了以下三個實驗:
實驗一:稱量鎂條,點燃,待反應結束後再稱量生成物質量。
實驗二:將裝有稀鹽*的小試管放入裝有碳*鈣粉末的燒杯中稱量,然後將鹽*倒出與碳*鈣粉末接觸,過一會兒將試管放回燒杯中一起稱量。
實驗三:將裝有*氧化*溶液的試管放入盛有硫*銅溶液的燒杯中,稱量,然後將兩種溶液混合,過一會兒將試管放回燒杯中一起稱量。(反應的化學方程式為:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+NaSO4)
實驗數據見表:
(1)寫出實驗二中發生反應的化學方程式______。
(2)這三個實驗中,實驗______的數據能正確地反映了反應物與生成物之間的質量關係。從不能正確反映出反應物和生成物之間質量關係的實驗中,任選一個實驗並説明原因。
選實驗:______。
原因是______。
(3)由此可以得出,在探究化學反應前後反應物與生成物的質量關係時,如果反應中有氣體參加或生成,實驗必須在______體系中進行。
(4)同學們改進實驗裝置後,用鎂條重做了實驗,還發現產物中有少量黃*固體。
(提出問題)黃*固體是什麼?
(查閲資料)①氧化鎂為白*固體;②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃*的氮化鎂(Mg3N2)固體;③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣,該氣體能使濕潤的紅*石蕊試紙變藍。
(做出猜想)黃*固體是Mg3N2
(實驗探究)請設計實驗,驗*猜想
(反思與交流)①氮化鎂中氮元素的化合價是______;
②空氣中N2的含量遠大於O2的含量,可是鎂條在空氣中燃燒產物MgO卻遠多於Mg3N2,合理的解釋是:______。
【回答】
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 三 實驗一,或實驗二 氧氣參加了反應,或反應生成的二氧化碳逸出裝置 密閉 取少量黃*固體於試管中,加入適量水,把濕潤的紅*石蕊試紙放在試管口 -3 相同條件下,鎂更容易和氧氣反應
知識點:質量守恆定律
題型:綜合題