常温下，濃度均為0.1mol·L－1的6種溶液pH如下：溶質Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3...

問題詳情：

常温下，濃度均為0.1 mol·L－1的6種溶液pH如下：

請根據上表數據回答：

(1)常温下，相同物質的量濃度的下列稀溶液，其**由強到弱的順序是__________(用A、B、C表示)。

A．H2SiO3  B．H2SO3  C．H2CO3

(2)在上述NaHCO3溶液中加0.1 mol·L－1CaCl2，不能產生CaCO3沉澱的原因：________________________________________________________________________。

(3)6種溶液中，水的電離程度最小的是________(填化學式)。

(4)若增大*水中次**的濃度，可向*水中加入上表中的物質是________(填化學式)。

(5)等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的強*或強鹼溶液，pH值都沒有明顯變化，請解釋之。(用離子方程式表示)_________________________________________________。

【回答】

*　(1)B>C>A

(2)HCO的電離程度較小，c(CO)很小，Qc<Ksp(CaCO3)不能產生沉澱

(3)NaHSO3

(4)NaHCO3或NaClO

(5)加鹼時發生反應：H2SO3＋OH－===HSO＋H2O；

加*時發生反應：HSO＋H＋===H2SO3

解析　(1)都選取正鹽或*式鹽溶液，利用越弱越水解即可判斷。(2)判斷能否產生沉澱，最終要歸結為Qc與Ksp的大小比較上。(3)只有NaHSO3溶液呈**是抑制水的電離，其餘均為促進水的電離。(4)因為Cl2＋H2OHCl＋HClO，要使HClO的濃度增大，只能消耗HCl，但不能消耗HClO，使平衡向正反應方向移動，注意Na2SO3具有還原*，能與HClO發生氧化還原反應，NaClO一方面能消耗鹽*，同時還生成HClO。(5)當加鹼時，H2SO3與OH－反應，使c(OH－)增大不明顯；當加*時，HSO與H＋反應，消耗H＋，使c(H＋)增大不明顯。

知識點：硫和硫的化合物 環境保護單元測試

題型：填空題