（1）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過適當的方法使所含SO2全部逸...

問題詳情：

（1）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當的方法使所含SO2全部逸出並用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然後用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。①寫出上述氧化還原反應的化學方程式：                  

 ②若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液麪在刻度“10”處，則管內液體的體積        (填序號)。

A．＝10 mL   B．＝40 mL  C． ＜10 mL     D． ＞40 mL。

③若滴定終點時PH=8.8，可選擇_______為指示劑

④滴定終點讀數時俯視刻度線，則測量結果比實際值________（填“偏高”、“偏低”

或“無影響”）。

（2）某學生用0.100mol•L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽*，其*作為：

A．移取20mL待測鹽*溶液注入潔淨的錐形瓶中，並加入2～3滴*酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的鹼式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入鹼式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E．調節液麪至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KOH溶液滴定至終點並記下刻度。

①正確*作步驟的順序是（用序號字母填寫）                          

②根據上述數據，可計算出該鹽*的濃度約為              （保留兩位有效數字）

【回答】

(1)①：③      D： ④   

③*酞     當加入最後一滴標準溶液後，溶液恰好變淺紅*，且在半分鐘內無變化，説明到達滴定終點      

④偏低    

(2)①B、D、C、E、A、F    ②0.11mol/L  

知識點：*鹼中和滴定

題型：實驗,探究題