室温下，將0.10mol·L-1鹽*滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽...

問題詳情：

室温下，將 0.10 mol·L-1 鹽*滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽*體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是

A．M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B．N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C．Q 點鹽*與氨水恰好中和

D．M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大後減小

【回答】

B

【分析】

室温下，Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，則溶液的pH+pOH=14，由圖可得，Q點的pH=pOH，則Q點溶液呈中*，M點溶液呈鹼*，N點溶液呈**。據此並結合溶液中的守恆關係進行判斷。

【詳解】

A項，M點溶液呈鹼*，c(OH-)>c(H+)，根據電荷守恆可得：c(Cl-)<c(NH4+)，故A錯誤；

B項，N點溶液呈**，c(H+)>c(OH-)，根據電荷守恆可得：c(NH4+)<c(Cl-)，所以可能存在c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)（當兩溶液恰好完全反應時得到*化銨溶液，*化銨水解使溶液呈**，根據物料守恆可知，此等式成立。），故B正確；

C項，鹽*與氨水恰好中和得到NH4Cl溶液呈**，而Q點溶液呈中*，氨水稍過量，故C錯誤；

D項，氨水中水的電離被抑制，滴加鹽*生成*化銨，使水的電離程度增大，Q點時溶液呈中*，水的電離既不被抑制也不被促進，所以M點到Q點所示溶液中水的電離程度增大，故D錯誤。

綜上所述，符合題意的選項為B。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題