在某温度時，將nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1鹽*中，溶液pH和温度隨加入氨水體積變化曲線...

問題詳情：

在某温度時，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 鹽*中，溶液pH和温度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關説法正確的是

A．a點KW＝1.0×10－14

B．b點：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．25 ℃時，NH4Cl水解常數為(n-1)×10-7(用n表示)

D．d點水的電離程度最大

【回答】

C

【詳解】

A、水的離子積與温度有關，温度越低水的離子積常數越小，a點時溶液温度小於25℃，則水的離子積Kw<1.0×10-14，故A錯誤；

B、b點時溶液的pH<7，則c（H+）>c（OH-），根據電荷守恆可知：c（Cl-）>c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），故選項B錯誤；

C、根據圖象可知，25℃時溶液的pH=7，則：c（H+）=c（OH-）=10-7 mol•L-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.5mol/L，根據物料守恆可知：c（NH3•H2O）=（0.5n-0.5）mol/L，則25℃時NH4Cl水解常數為：K==（n-1）×10-7，故選項C正確；

D、b點溶液温度最高，説明此時兩溶液恰好反應生成*化銨，銨根離子水解促進了水的電離，則a、d兩點都抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大，故D錯誤。

正確*選C。

【點睛】

*鹼中和滴定類試題解題的難點在於整個過程是一個動態過程，我們要將一個動態過程轉化為一個靜態的點進行分析。這類圖象題在解題過程中還可以以兩個關鍵點進行分段分析，一是滴定終點，此時*鹼恰好中和，為單一鹽溶液，只需考慮水解；另一為pH=7的點，此時溶液呈中*，從守恆角度進行考慮。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題