Ⅰ.向200mL6mol·L－1的鹽*中加入一定量的純淨CaCO3，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示(氣...

問題詳情：

Ⅰ.向200 mL 6 mol·L－1的鹽*中加入一定量的純淨CaCO3，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示(氣體體積均在標準狀況下測定)。

請回答下列問題：

(1)設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，FG段的反應速率為v3，則速率從大到小的順序為______________________________(用vvv3表示)。

(2)為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是________(填字母)。

A．蒸餾水　　　　　　　　         B．*化鉀固體

C．*化*溶液                     D．濃鹽*

(3)若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，計算FG段用鹽*表示的化學反應速率是多少？(寫出計算過程)：______________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.某反應在體積為5 L的恆容密閉容器中進行，在0～3分鐘內各物質的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體，且A氣體有顏*)。

(4)該反應的化學方程式為________________________________________________。

(5)能説明該反應已達到平衡狀態的是________________________________________。

a．v(A)＝2v(B)

b．容器內各物質的物質的量相等

c．v逆(A)＝v正(C)

d．容器內氣體的顏*保持不變

【回答】

解析：(1)單位時間內產生的氣體越多，反應速率越快，由圖中曲線變化看出v2>v1>v3。

(2)影響CaCO3與鹽*反應速率的因素有H＋的濃度、温度，減緩反應速率應選A、C。

(3)FG段用鹽*表示的反應速率為v(HCl)＝2v(CO2)＝

＝0.25 mol·L－1·min－1。

(4)由圖像可以看出，A、B的物質的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質的量逐漸增多，所以C為生成物，當反應到達2 min時，Δn(A)＝2 mol，Δn(B)＝1 mol，Δn(C)＝2 mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數成正比，則Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝2∶1∶2，所以反應的化學方程式為2A＋B2C。

(5)a項，v(A)＝2v(B)不能説明是正反應和逆反應，不能判斷；b項，容器內各物質的物質的量相等，不表示各物質的物質的量濃度不變，不能判斷；c項，在該反應中A和C的計量數相等，所以當v逆(A)＝v正(C)時，正、逆反應速率相等，説明反應已達平衡狀態；d項，容器內氣體的顏*保持不變，表示A的濃度不變，反應達平衡狀態，正確。

*：(1)v2>v1>v3

(2)A、C

(3)v(HCl)＝＝0.25 mol·L－1·min－1

(4)2A＋B2C

(5)cd

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