．在某温度時，將nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1鹽*中，溶液pH和温度隨加入氨水體積變化曲...

問題詳情：

．在某温度時，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1鹽*中，溶液pH和温度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關説法正確的是(　　 )

A．a點KW＝1.0×10－14

B．水的電離程度：b＞c＞a＞d

C．b點：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．25 ℃時NH4Cl水解常數為(n－1)×10－7(用n表示)

【回答】

解析：選D　A項，水的離子積與温度有關，a點時溶液温度低於25 ℃，則水的離子積KW＜1.0×10－14，錯誤；B項，b點溶液温度最高，説明此時兩溶液恰好反應生成*化銨，銨根離子水解促進了水的電離，則a、d兩點都抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大；由於d點混合液的pH不知，則不能判斷a、d兩點水的電離程度大小，錯誤；C項，b點時溶液的pH＜7，則c(H＋)＞c(OH－)，根據電荷守恆可知：c(Cl－)＞c(NH)，溶液中離子濃度大小為c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，錯誤；D項，根據圖像可知，25 ℃時溶液的pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，c(NH)＝c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，根據物料守恆可知：c(NH3·H2O)＝(0.5n－0.5)mol·L－1，則25 ℃時NH4Cl水解常數為K＝＝(n－1)×10－7，正確。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題