問題詳情:
298K時,在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽*,溶液的pH與所加鹽*的體積關係如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%,下列有關敍述正確的是
A.該滴定過程應該選擇*酞作為指示劑
B. M點對應的鹽*體積為20.0 mL
C.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N點處的溶液中pH<12
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析:A. 鹽*滴加氨水,滴定終點時溶液由鹼*變為**,因此該滴定過程應該選擇*基橙作為指示劑,A錯誤;B. M點pH=7,如果二者恰好反應,生成的*化銨水解溶液顯**,因此M點對應的鹽*體積小於20.0 mL,B錯誤;C. M點處的溶液顯中*,則根據電荷守恆可知溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),C錯誤;D.N點氨水溶液中已經電離的一水合氨濃度是0.1mol/L×1.32%=1.32×10-3mol/L,所以N處的溶液中*離子濃度==7.6×10-12mol/L,因此pH<12,D正確,*選D。
考點:考查中和滴定、弱電解質的電離以及離子濃度大小比較等
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題