某學習小組的同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他們取了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳*鈣的質量分數進行檢測，採用...

問題詳情：

某學習小組的同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他們取了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳*鈣的質量分數進行檢測，採用了以下的辦法：取用12.0g這種石灰石樣品，把40.0g稀鹽*分四次加入，測量過程所得數據見下表（雜質不溶於水，不與鹽*反應）．

請計算：

（1）表中的m的數值應為　；

（2）樣品中的碳*鈣的質量分數是　　；

（3）產生二氧化碳的總質量是多少？

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算；有關化學式的計算．

【分析】（1）比較第一次和第三次的數據可知第一次中鹽*完全反應，消耗碳*鈣12.0g﹣8.0g=4.0g，因此第二次中也是消耗4.0g碳*鈣，所以用第一次的剩餘固體質量減去第二次消耗的碳*鈣的質量就是第二次剩餘固體的質量．

（2）結合樣品的質量就可以計算出樣品中碳*鈣的質量分數．

（3）根據碳*鈣的質量，利用化學方程式，進行計算．

【解答】解：（1）根據表格中數據，可知：m=8.0g﹣（12.0g﹣8.0g）=4.0g；

（2）樣品中碳*鈣的質量分數為×100%≈83.3%；

（3）碳*鈣的質量為：12.0g﹣2.0g=10.0g．

設產生二氧化碳的總質量為x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

 100                 44

10.0g                 x

則，解得x=4.4g．

故*為：

（1）4.0g；（2）83.3%；（3）4.4g．

【點評】本題主要考查含雜質物質的化學方程式的計算，難度較大．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題