問題詳情:
某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查,測定石灰石中碳*鈣的質量分數,採用的方法如下:取該石灰石樣品16g,把80g稀鹽*分四次加入,測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶於水,不與稀鹽*反應)。請計算:
序號 | 加入稀鹽*的質量/g | 剩餘固體的質量/g |
第1次 | 20 | 11 |
第2次 | 20 | 6 |
第3次 | 20 | 2.8 |
第4次 | 20 | n |
(1)上表中n的數值為___。
(2)樣品中碳*鈣的質量分數是___。
(3)求鹽*中溶質的質量分數_____。
【回答】
(1)2.8 (2)82.5% (3)鹽*中溶質的質量分數為18.25%
【解析】(1)根據圖表數據可知,第1、2次反應後固體物質減少的質量都為5g,而第3次反應後固體物質減少的質量為3.2g,説明此時碳*鈣已反應完,不再產生氣體,故表中n的數值為2.8;
(2)根據圖表數據可知,完全反應後,剩餘固體物質的質量為2.8g,根據題意可以知道剩餘的物質為雜質,可以據此求算出碳*鈣的質量,然後根據質量分數公式計算即可,樣品中碳*鈣的質量分數= ;(3)根據圖表數據可知,第1、2次反應後固體物質減少的質量都為5g,説明20g稀鹽*恰好能與石灰石中的5g碳*鈣完全反應.根據碳*鈣與鹽*反應的化學方程式和第1次完全反應中碳*鈣的質量,即可計算出第一次參與反應的HCl質量,然後根據溶質的質量分數公式計算即可。
設20g稀鹽*中HCl的質量為x。
,解得 x=3.65g則鹽*的溶質質量分數=
答:(1)上表中n的數值為2.8g。(2)樣品中碳*鈣的質量分數是82.5%。(3)鹽*中溶質的質量分數為18.25%。
知識點:未分類
題型:計算題