亞**（HNO2）為一元弱*，其*質與**相似。已知：298K時，四種物質的電離平衡常數（K）如下表。HNO2...

問題詳情：

亞**（HNO2）為一元弱*，其*質與**相似。

已知：298K時，四種物質的電離平衡常數（K）如下表。

（1）下列不能説明HNO2是弱電解質的是     。

A.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7  

B.用一定濃度HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗

C.等pH、等體積的鹽*和HNO2溶液分別與足量鋅反應，HNO2放出的*氣較多

D.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3 

（2）298K時，將10mL 0.1mol·L-1的亞**溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液為

     （填“**”、“鹼*”或“中*”），原因是                           。

（3）若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示，判斷曲線I對應的溶液為       （填化學式）。圖中a、b、c三點對應溶液的導電能力由強到弱的順序是

        （用a、b、c表示，下同）；溶液中水的電離程度由強到弱的順序是        。

（4）依據提供數據回答下列問題。

①求298K時，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常數Kh =　　 　；由此可判斷HSO3-水解程度      電離程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為　　　　　　。

（5）298K時，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2後，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是       。

【回答】

（1）B（2分）

（2）**（1分）反應恰好生成的亞**銨，亞**根離子水解呈鹼*，銨根離子水解呈**，但是亞**根離子水解程度小於銨根離子，故呈**。（2分）

（3）HCl（1分）    b>a>c（2分）    c > a > b （2分）

（4）①7.7×10﹣13  （2分）  ＜ （1分）

②H2SO3＋HCO=HSO＋CO2↑＋H2O （2分，多寫不扣分）

（5）[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-] （2分）

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題