電離平衡常數（用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：化學式H...

問題詳情：

電離平衡常數（用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：

（1）已知25℃時，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，

                  ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol ，

                 ***的電離方程式及熱效應可表示為________________________。

（2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設温度不變），下列各量增大的是____。

     A．c(H+)       B．c(H+)·c(OH—)     C．     D．

（3）25℃時，在20mL0.1mol/L***中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列説法正確的是_____。

     A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，

由水電離出的c(H+)相等

  B．①點時pH＝6，此時溶液中，

 c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

     C．②點時，溶液中的c(F—)＝c(Na+)

  D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.1mol/L

（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液

     ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依據數據判斷pH由大到小的順序是______________。

（5）Na2CO3溶液顯鹼*是因為CO32—水解的緣故，請設計簡單的實驗事實*之

      ___________________________________________              ________________。

（6）長期以來，一直認為*的含氧*不存在。1971年美國科學家用*氣通過細*末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉移                 mol電子。

【回答】

（1）HF(aq) H+(aq) +F—(aq)  △H＝-10.4KJ·mol—1（不寫可逆號扣1分）

（2）CD 

（3）BC

（4）①④②③（或①>④>②>③,用物質名稱表示也對）

（5）在碳**溶液中滴入*酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液後產生沉澱且紅*褪去或變淺。

（6）1

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題