問題詳情:
部分弱*的電離平衡常數如下表:
弱* | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(25 ℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
下列選項錯誤的是( )
①2CN-+H2O+CO2===2HCN+CO
②2HCOOH+CO===2HCOO-+H2O+CO2↑
③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小於後者
④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者小於後者
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
【回答】
選D 根據電離平衡常數,HCN的電離程度介於H2CO3的一級電離和二級電離之間,因此①中反應錯誤,應為CN-+H2O+CO2===HCN+HCO。HCOOH的電離程度大於H2CO3的一級電離,②正確。等pH的HCOOH和HCN,HCN溶液的濃度大,中和等體積、等pH的HCOOH和HCN,後者消耗NaOH的量大,③正確。在HCOONa和NaCN中存在電荷守恆:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)。等濃度的HCOONa和NaCN溶液,NaCN水解程度大,溶液中OH―濃度大,H+濃度小。根據電荷守恆,兩溶液中離子總濃度為2,而Na+濃度相同,H+濃度後者小,因此等體積、等濃度的兩溶液中離子總數前者大於後者,④錯誤。
知識點:電離平衡
題型:選擇題