（1）用重鉻*鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配製濃度為0.01000mol...

問題詳情：

（1）用重鉻*鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配製濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取________g K2Cr2O7(保留4位有效數字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0 g·mol－1)。配製該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管

（2）金屬表面處理、皮革鞣製、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒*高，更易被人體吸收且在體內蓄積。

以下為廢水中鉻元素總濃度的測定方法：_______________________

準確移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3＋的**廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應後，以澱粉為指示劑，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計算廢水中鉻元素總濃度(單位：mg·L－1，寫出計算過程)。已知測定過程中發生的反應如下：

①2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O===Cr2O72-＋6SO42-＋14H＋

②Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O

③I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-

（3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶於水，在中*或鹼*環境中穩定。

測定產品(Na2S2O3·5H2O)純度

準確稱取W *品，用適量蒸餾水溶解，以澱粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1*的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－

①滴定至終點時，溶液顏*的變化：________。

②滴定起始和終點的液麪位置如圖，則消耗*的標準溶液體積為_________mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)________。

【回答】

【*】0.735 0③⑦由方程式確定關係式：Cr～3Na2S2O3，然後進行計算。

n(S2O32-)＝0.02 L0.015 mol·L－1＝310－4mol

n(Cr)＝110－4mol

m(Cr)＝110－4mol52 g·mol－1＝5.210－3g＝5.2 mg

廢水中鉻元素總濃度＝5.2mg/0.025L＝208 mg·L－1由無*變藍*，半分鐘內不褪*18.10(3.620×10-3M)/W×100%

（3）①滴定結束後，*單質使澱粉變藍，所以滴定終點時溶液顏*變化是由無*變藍*，半分鐘內不褪*；

②根據圖示的滴定管中液麪可知，滴定管中初始讀數為0，滴定終點液麪讀數為18.10mL，所以消耗*的標準溶液體積為18.10mL；

根據反應2S2O32-+I2═S4O62-+2I-可知，n(S2O32-)=2n(I2)，所以W*品中含有Na2S2O3•5H2O質量為：0.1000 mol•L-1×18.10×10-3L×2×M=3.620×10-3Mg，則產品的純度為：(3.620×10-3M)/W×100%。

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題