常温下，用0.1000mol·L－1的鹽*滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00m...

問題詳情：

常温下，用0.100 0 mol·L－1的鹽*滴定20.00 mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00 mL鹽*時所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列説法錯誤的是

A． 該氨水的濃度為0.1000 mol·L－1

B． 點①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)

C． 點②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

D． 點③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)

【回答】

D

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題