常温下，用0.01000mol·L-1的鹽*滴定0.01000mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線...

問題詳情：

常温下，用0.01000 mol·L-1的鹽*滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示，下列説法正確的是

A． a點到d點的過程中，等式c(HA)+c(A—)=0.01000 mol·L—1恆成立

B． b點時，溶液中微粒濃度大小關係為：c(A—)>c(Cl —)>c(HA)>c(OH—)>c(H+)

C． c點時，溶液中微粒濃度存在關係：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH—)+2c(A—)

D． d點時，溶液中微粒濃度存在關係：c(OH—)+c(A—)=c(H+)

【回答】

【*】C

【解析】A．根據物料守恆，開始時c(HA)＋c(A－)=0.01000mol·L－1，但隨着鹽*滴定，溶液的體積增大，c(HA)＋c(A－)<0.01000mol·L－1，故A錯誤；B、加入鹽*的體積為10mL，此時反應後溶質為NaA、HA、NaCl，且兩者物質的量相同，此時溶液顯鹼*，説明A－的水解大於HA的電離，即微粒濃度大小順序是c(HA)>c(Cl－)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故B錯誤；C、兩者恰好完全反應，溶質為NaCl和HA，兩者物質的量相等，根據電荷守恆，因此有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)＋c(Cl－)，根據物料守恆，c(Cl－)=c(HA)＋c(A－)，因此有：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH—)+2c(A—)，故C正確；D、d點時，溶質為HCl、NaCl、HA，且物質的量相等，根據電荷守恆，c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)，故D錯誤。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題