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根據熱化學方程式（在101kPa時）：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23kJ·mol－1...

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問題詳情：

根據熱化學方程式（在101kPa時）：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23kJ·mol－1...

根據熱化學方程式（在101kPa時）：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列説法中不正確的是

A．S的燃燒熱為297.23kJ·mol－1　　　

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出熱量大於297.23kJ

C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出熱量小於297.23kJ

D．形成1molSO2的化學鍵釋放的總能量大於斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學鍵吸收的總能量

【回答】

C

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題

Tags：101kPa SsO2gSO2g 29723kJ mol

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