問題詳情:
為測定某大理石樣品中碳*鈣(雜質不溶於水也不參與反應)的質量分數,某小組的同學進行了如下實驗(水和*化*的揮發忽略不計):取12.5 g樣品研碎放入燒杯中,每次加入20.8 g稀鹽*後並用電子天平稱量,記錄實驗數據如下。
加入稀鹽*次數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
燒杯及所稱物質總質量/g | 72.2 | 91.9 | 111.6 | 131.3 | 152.1 |
請計算:
(1)大理石樣品中碳*鈣的質量分數。
(2)恰好完全反應時燒杯內溶液的溶質質量分數。
【回答】
【解】由表中實驗數據分析可知,生成二氧化碳的質量為4.4 g。
設:大理石中碳*鈣的質量為x,恰好反應時生成*化鈣的質量為y。
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
100 111 44
x y 4.4 g
x = 10 g y = 11.1 g
樣品中碳*鈣的質量分數
*化鈣溶液的溶質質量分數
知識點:未分類
題型:計算題