常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10—4，Ka(CH3COOH)=1.75×10—5，下列説法正確的是(...

問題詳情：

常温下，Ka(HCOOH) =1.77×10—4，Ka(CH3COOH) =1.75×10—5，下列説法正確的是(    )

A. pH均為3的HCOOH和鹽*等體積混合後，pH變小

B. 0.2 mol•L—1 CH3COONa 與 0.1 mol•L﹣1鹽*等體積混合後的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C. 0.2 mol•L—1 HCOOH 與 0.1 mol•L—1 NaOH 等體積混合後的溶液中：c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 mol•L—1

D. 中和濃度和體積均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物質的量不同

【回答】

B

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題