某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶於水也不與鹽*反應)。課外小組為了測定該石灰石樣品...

問題詳情：

某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶於水也不與鹽*反應)。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽*分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：

求：⑴生成二氧化碳的總質量是　▲　g。

⑵第1次加入稀鹽*充分反應後，燒杯中物質的總質量是　▲　g。

⑶該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數。(寫出計算過程)

【回答】

 (5分)⑴4.4 (1分)      ⑵35.2  (1分)

⑶解：設12.0g石灰石樣品中碳*鈣的質量為x

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

     100                      44

      x                       4.4g 

             100 ：x =  44 ：4.4g           (1分)

                   x = 10g                  (1分)

10g/12g´100%=83.3%                   (1分)

    答：略

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題型：未分類