問題詳情:
常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(混合後溶液體積的變化忽略不計),測得混合液的pH=8。請回答下列問題:
(1)混合後溶液的pH=8的原因是(用離子方程式表示):____________。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)__________(填“<”、“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。
(3)已知NH4A溶液為中*,又知將HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“=”);相同温度下,等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為________(填序號)。
a.NH4HCO3 b.NH4A
c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
【回答】
* (1)A-+H2OHA+OH- (2)>
(3)> c>a>b>d
解析 (1)0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合得到0.05 mol·L-1 NaA溶液,混合溶液的pH=8,説明NaA為強鹼弱*鹽,A-水解使溶液呈鹼*。(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)=10-6 mol·L-1,而0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L-1。(3)HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出,説明HA的**比碳*強,由於NH4A溶液顯中*,則(NH4)2CO3溶液顯鹼*。由於**:HCl>HA>H2CO3>HCO,故四種鹽溶液的pH大小為c>a>b>d。
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題