一般較強*可製取較弱*，這是複分解反應的規律之一。已知20℃時：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(C...

問題詳情：

一般較強*可製取較弱*，這是複分解反應的規律之一。已知20℃時：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

(1)請根據上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學平衡常數K=__________；

(2)常温下某電解質溶解在水中後，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1，則該電解質可能是_________(填序號)；

A．CuSO4 B．HCl      C．Na2S      D．NaOH      E．K2SO4

(3)常温下，將pH=3的鹽*a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中*。①濃度為1.0×l0-3mol·L-1的氨水b L；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水c L；③c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的*氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間由大到小的關係是_________；

(4)室温時，向0.2mol•L-1的醋*溶液中加入等體積的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反應後所得溶液的pH=4，則所得溶液中各離子濃度大小關係是________________，所得溶液中的物料守恆式為：________+________=__________=_________ mol•L-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________mol•L-1(寫出算式，不做計算)；

(5)已知常温時Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol•L-1的鹽*，則c(Ag+)=_______________，此時所得混合溶液的pH=_____。

【回答】

2.14    CD    b＞a=d＞c     c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)    c(CH3COO-)    c(CH3COOH)    2c(Na+)    0.1mol•L-1     c(CH3COOH) = 0.05-10-4+10-10    1.8×10-7mol/L    2   

【解析】

（1）根據反應的方程式結合平衡常數的含義和表達式計算；

（2）常温下某電解質溶解在水中後，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1，説明溶液顯鹼*，據此判斷；

（3）根據電解質的強弱、溶液中*離子或*氧根離子的濃度結合溶液顯中*判斷消耗鹼溶液的體積；

（4）室温時，向0.2mol•L-1的醋*溶液中加入等體積的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反應後醋*過量，所得溶液的pH=4，説明醋*的電離程度大於水解程度，據此解答；

（5）根據溶度積常數結合方程式計算。

【詳解】

（1）反應Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的離子反應方程式為CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化學平衡常數

（2）溶液中的c（H+）=10-9mol•L-1，説明溶液呈鹼*，則

A．CuSO4是強*弱鹼鹽，銅離子水解溶液顯**，A不符合；

B．HCl溶於水顯**，B不符合；

C．Na2S是強鹼弱*鹽，硫離子水解，溶液顯鹼*，C符合；

D．NaOH是一元強鹼，其溶液顯鹼*，D符合；

E．K2SO4是強*強鹼鹽，不水解，溶液顯中*，E不符合；

*選CD；

（3）①將pH=3的鹽*a L與濃度為1.0×10-3mol•L-1的氨水b L溶液混合恰好反應生成*化銨溶液，銨根離子水解呈**，溶液呈中*需要氨水過量，b＞a；

②將pH=3的鹽*a L與c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的氨水c L，等體積混合，平衡狀態下的*氧根和鹽*溶液中*離子恰好反應，此時氨水電離平衡正向進行，*氧根離子增大，若溶液呈中*，需要加入鹽*多，a＞c；

③將pH=3的鹽*a L與c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1的*氧化鋇溶液d L，等體積混合，*離子和*氧根恰好反應，溶液呈中*，a=d；

所以a、b、c、d之間由大到小的關係是得到b＞a=d＞c；

（4）室温時，向0.2mol•L-1的醋*溶液中加入等體積的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反應後醋*過量，所得溶液是等濃度的醋**和醋*組成的混合溶液，溶液的pH=4，溶液顯**，説明醋*的電離程度大於水解程度，則所得溶液中各離子濃度大小關係是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，根據碳原子守恆可知所得溶液中的物料守恆式為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)＝0.1mol•L-1，則根據電荷守恆c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)可知所得溶液中c(CH3COOH)＝2c(Na+)－c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(OH-)－c(H+)＝（0.05+10－9－10－4）mol•L-1；

（5）向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol•L-1的鹽*，鹽*過量，根據方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知反應後的c（Cl-）=（0.02mol/L×0.05L－0.018mol/L×0.05L）÷0.1L=0.001mol/L，則c（Ag+）=Ksp(AgCl)÷c(Cl－)=1.8×10－10/0.001 mol·L－1=1.8×10-7 mol/L，c（H+）=0.02mol/L×0.05L/0.1L=0.01mol/L，所以pH=2。

知識點：鹽類的水解

題型：填空題