問題詳情:
常温下,向飽和*水中逐滴滴入0.1mol·L-1的*氧化*溶液,pH變化如下圖所示,下列有關敍述正確的是
A.①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡
B.②點所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-) + c(ClO-)
C.I-能在②點所示溶液中存在
D.①到②水的電離程度逐漸減小
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析:A、①點為飽和*水,存在Cl2與H2O反應的化學平衡、HClO的電離平衡、H2O的電離平衡,故A錯誤;B、②點所示溶液pH等於7,則c(H+)=c(OH‾),根據電荷守恆可得:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-) + c(ClO-)+ c(OH‾),所以c(Na+)=c(Cl-) + c(ClO-),故B正確;C、②點所示溶液含有ClO‾,ClO‾具有強氧化*,能氧化I‾,所以I‾不能存在,故C錯誤;D、根據圖像可知①到②*的濃度逐漸減小,則水的電離程度逐漸增大,故D錯誤。
考點:本題考查電離平衡、離子濃度比較、氧化還原反應原理。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題