問題詳情:
用0.10 mol/L 的鹽*滴定0.10 mol/L 的氨水,滴定過程中不可能出現的結果是
A.c(NH4+)>c(Cl),c(OH)>c(H) B.c(NH4+) = c(Cl),c(OH) = c(H)
C.c(Cl)>c(NH4+),c(OH)>c(H) D.c(Cl)>c(NH4+),c(H)>c(OH)
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析:開始時滴入的氨水較少,HCl過量,離子濃度為:c(Cl)>c(NH4+),c(H)>c(OH),D項可能;隨着氨水的增加,當溶液呈中*時:c(NH4+) = c(Cl),c(OH) = c(H),B項可能,繼續滴加氨水,離子濃度為:c(NH4+)>c(Cl),c(OH)>c(H) ;不可能 為C項, c(Cl)>c(NH4+),c(OH)>c(H),負電荷總數大於正電荷總數,違背了溶液呈中*的規律。
考點:本題考查離子濃度比較。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題