下列溶液中各微粒濃度關係判定不正確的是A．10mL0.2mol·L-1的氨水與l0mL0.1mol·L-1的鹽...

問題詳情：

下列溶液中各微粒濃度關係判定不正確的是 A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽*充分反應混合後的溶液中，存在  

c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1 B．已知**HF > CH3COOH，物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：    c(Na+) - c(F-) > c(K+) - c(CH3COO-) C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體後的鹼*溶液一定有：     c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-) D．NaHSO3溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)

【回答】

【知識點】溶液中的平衡、離子濃度關係

【*解析】B     解析：A、混合後的溶液是等濃度的氨水和*化銨，濃度變成0.05mol/L，根據物料守恆：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1，故A正確；B、越弱越水解，醋*根濃度小於*離子濃度，即：- c(CH3COO-)> - c(F-)鉀離子與*離子濃度相等，故B錯誤； C、電荷守恆有：c(K+) + c(H+) + c(Na+)= c(CH3COO-) + c(OH-)+ c(NO3-) ，而c(Na+)  = c(NO3-)，故C正確；D、HSO3-以電離為主，故c(SO32-)>c(H2SO3)，故D正確。

故*選B

【思路點撥】本題主要考查溶液中的平衡、離子濃度關係，學會運用化學守恆思想進行分析，

為高考常見題型，難度中等。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題