.298K時，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽*，溶液的pH與所加鹽*...

問題詳情：

.298 K時，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽*，溶液的pH與所加鹽*的體積關係如圖所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的電離度為1.32%，下列有關敍述正確的是

A. 該滴定過程應該選擇*酞作為指示劑

B. M點對應的鹽*體積為20.0 mL

C. M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. N點處的溶液中pH<12

【回答】

【*】D

【解析】

A．強*弱鹼相互滴定時，由於生成強*弱鹼鹽使溶液顯**，而石蕊的變*範圍為5-8，無法控制滴定終點，應選擇*基橙作指示劑，故A錯誤；B．如果M點鹽*體積為20.0mL，則二者恰好完全反應生成*化銨，*化銨中銨根離子水解導致該點溶液應該呈**，要使溶液呈中*，則氨水應該稍微過量，所以鹽*體積小於20.0mL，故B錯誤；C．M處溶液呈中*，則存在c（H+）=c（OH-），根據電荷守恆得c（NH4+）=c（Cl-），該點溶液中溶質為*化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故C錯誤；D．N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol•L-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以該點溶液pH＜12，故D正確；故選D。

點睛：*鹼混合溶液定*判斷，為高頻考點，側重考查學生實驗*作、試劑選取、識圖及分析判斷能力，明確實驗*作、鹽類水解、弱電解質的電離等知識點是解本題關鍵，注意B採用逆向思維方法分析解答，知道*鹼中和滴定中指示劑的選取方法。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題